пятница, 23 февраля 2007
11:24

помогите юзверю к экзамену по химии

все записи пользователя в сообществе manyak
КОШАРА. Король Датский. Президент Мира Сего. Прораб в аду(с)Почетный носитель бревна. Главный спец по чаю, костру, стреляющему оружию и изящному метанию бревен. Вождь Грязный Поток. Один из Триовна. Кот. Учёный. Закоренелый лесбианка. Котец.
срочно нужно



:trud: факторы влияющие на устойчивость комплексных соединений

:trud: магнитные свойства кислорода

:trud:направленность и длина ковалентной связи

:trud:константа гетеррогенного равновесия

:trud:влияние добавления сильных электролитов на расстворимость слабых электролитов

:trud:высаливание

:trud:автопротолиз воды

:trud:ионное произвдение воды

:trud:константа кислотности и основности

:trud:термодинамическая константа равновесия

:trud:смещение равновесия в расстворах слабых электролитов

:trud:степень протолиза

:trud:протолитическое равновесие



ибо сдал!


URL
Комментарии
23.02.2007 в 21:33

#МАрс#
магнитные свойства О2 обусловлены неспареными электронами



ковалентная полярная. Диполь показывает направленность, он направлен от менне электроотрицательного к более (более стягивает электронную плотность на себя)



константа гетерогенного равновесия (для реакции АВ(тв)=А+ + В- ПР=[A]*[B]) -для твердого-жидкого это произведение растворимости.



при добавлении сильного электролита: 1)не одноименные ионы - увеличение растворимасти за счет появления значительной ионной силы раствора

2)одноименные - уменьшение, за счет s = [B]= ПР/[A], добавили много соли с А
URL
23.02.2007 в 21:41

#МАрс#
автопротолиз воды

2H2O= H3O+ + OH-

характеризуется Kw=[H+]*[OH-]=10^-14

- ионное произведение воды



константа характеризующая равновесие

HA= H+ + A-

Ka=[H+]*[A-]/[HA] - константа кислотности

, а равновесие

BOH=B+ + OH-

Kb=[B+]*[OH-]/[BOH] - константа основности



URL
23.02.2007 в 21:51

#МАрс#
если вместо концентраций записать активности - это будет термодинамическая константа...



смещение равновесия: по правилу Лапиталя, то есть равновесие смещается в сторону которая уменьшает действие раздражителя, то есть если добавили сильной кислоты, то ионной формы станет меньше, а молекулярной больше.



степень гидролиза может???

степень гидролиза = количество молекул подвергшихся гидролизу/ общее число молекул вещества
URL
24.02.2007 в 07:58

manyak
КОШАРА. Король Датский. Президент Мира Сего. Прораб в аду(с)Почетный носитель бревна. Главный спец по чаю, костру, стреляющему оружию и изящному метанию бревен. Вождь Грязный Поток. Один из Триовна. Кот. Учёный. Закоренелый лесбианка. Котец.
#МАрс# в том то и делро что протолиза...



URL
24.02.2007 в 14:10

#МАрс#
Manyak все равно я думаю, что они имели в виду гидролиз. протолиз??? можно назвать гидролиз так при условии, что вода выступает в роли протолита...
URL
24.02.2007 в 14:18

manyak
КОШАРА. Король Датский. Президент Мира Сего. Прораб в аду(с)Почетный носитель бревна. Главный спец по чаю, костру, стреляющему оружию и изящному метанию бревен. Вождь Грязный Поток. Один из Триовна. Кот. Учёный. Закоренелый лесбианка. Котец.
так.. премного благодарен... сдал....



а протолиз , как выяснилось ещё одна теория распада веществ на йоны причём все вещества принимаются условно за кислоты и основания в зависимости от ОВ действия...
URL
24.02.2007 в 18:19

#МАрс#
Manyak они имели протолитеческую теорию Брендстеда-Лоури???? бред...
URL

Расширенная форма

Редактировать

Подписаться на новые комментарии